المحتوى

• المحتويات: الفرق بين الحمض والقاعدة
• رسم بياني للمقارنة
• ما هي الأحماض؟
• ما هي القواعد؟
• الاختلافات الرئيسية
• خاتمة

يمكن تحديد الفرق بين الحمض والقاعدة لأن الأحماض هي المواد المسببة للتآكل التي لديها القدرة على إعطاء بروتون وقبول الإلكترون من مادة أخرى بينما القواعد هي المواد المسببة للتآكل التي لديها القدرة على قبول البروتون وإعطاء الإلكترون لل مواد أخرى.

الأحماض والقواعد على حد سواء هي أنواع المواد المسببة للتآكل. الأحماض هي نوع من المركبات الأيونية التي تنفصل في الماء وتتبرع بأيون الهيدروجين (H +). القواعد هي أيضا نوع من المركبات الأيونية. كما أنها تتفتت في الماء وتدل على أيون الهيدروكسيل (OH-). وهذا يعني القول إن الأحماض هي المركبات عندما تذوب في الماء ، وتنتج محلول يحتوي على تركيز أيونات الهيدروجين أكبر من الماء النقي. على العكس من ذلك ، القواعد هي المركبات عندما تذوب في الماء تنتج محلول يحتوي على تركيز أيون الهيدروجين أقل من الماء النقي.

على مقياس درجة الحموضة ، تحتوي الأحماض على درجة الحموضة بين 0 إلى أقل من 7 بينما تحتوي القواعد على درجة الحموضة أكبر من 7 إلى 14. يمكن أن تحدث الأحماض أي من الحالات المادية ، أي المواد الصلبة أو السوائل أو الغازات اعتمادًا على درجة الحرارة والضغط وغيرها الظروف. توجد معظمها في شكل صلب باستثناء الأمونيا التي تحدث في الحالة الغازية. الأحماض تشعر بالالتصاق بينما القواعد لها ثبات زلق لأنها تتفاعل مع زيوت أيدينا. طعم الأحماض يشعر بالمرح بينما يشعر المرارة بالمرارة. الحمض يتفاعل مع المعادن. تنتج الأحماض غاز الهيدروجين بعد التفاعل بينما تتفاعل القواعد مع الزيوت والدهون. تعتمد قوة الأحماض على تركيز أيونات الهيدروجين. كلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين ، كلما كانت الأحماض أقوى. تعتمد قوة القواعد على تركيز أيونات الهيدروكسيل. كلما زاد تركيز أيونات الهيدروكسيل ، كلما كانت القاعدة أقوى.

يتم شحن الأحماض بشكل إيجابي بسبب وجود أيونات الهيدروجين المشحونة إيجابياً بينما القواعد لها شحنة سالبة عليها بسبب وجود الأكسجين فيها. لا تظهر الأحماض أي تغيير في اللون مع الفينول فثالين بينما القواعد تجعله ورديًا.تبدأ الصيغة الكيميائية للأحماض بـ H ، (الهيدروجين) على سبيل المثال HCL (حمض الهيدروكلوريك) ، H2SO4 (حمض الكبريتيك). لكن هذه القاعدة لا يتبعها حمض الأسيتيك (CH3COOH) ، الذي لا تبدأ الصيغة الكيميائية بهاء. تنتهي الصيغة الكيميائية للقواعد عند OH. على سبيل المثال هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم). تظهر الأحماض والقواعد أيضًا تفاعلًا مع عباد الشمس. تغير الأحماض ورق عباد الشمس الأزرق إلى اللون الأحمر بينما القواعد تغير ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق. يمكن لكل من الأحماض والقواعد توصيل الكهرباء بسبب تفكك الأيونات الحرة فيما بينها.

تستخدم الأحماض لتنظيف المعادن الصدئة ، في إنتاج الإخصاب ، كمادة مضافة في الأغذية والمشروبات ، مثل الشوارد في البطاريات وفي معالجة المعادن. كما أنها تستخدم المواد الحافظة ، مثل المشروبات الغازية ، في صناعة الجلود وصنع المشروبات الغازية والنكهات للأطعمة إلخ.

القواعد لديها القدرة على إزالة البقع ، لذلك يتم استخدامها في غسل الصحون والمنظفات وغسيل الملابس ومنظفات الفرن. كما أنها تستخدم في أدوية المعدة ، أي مضادات الحموضة ، ومزيلات العرق الإبطية وتحييد الأحماض.

المحتويات: الفرق بين الحمض والقاعدة

• رسم بياني للمقارنة
• ما هي الأحماض؟
• ما هي القواعد؟
• الاختلافات الرئيسية
• خاتمة

رسم بياني للمقارنة

أساس	حامض	يتمركز
مفهوم ارهينيوس	الأحماض هي المركبات التي لديها القدرة على التبرع بأيونات H + عندما تذوب في الماء.	القاعدة عبارة عن مادة قادرة على التبرع بالأكسجين عندما تذوب في الماء.
لوري برونستد مفهوم	الأحماض لديها القدرة على إعطاء البروتونات لمواد أخرى.	القواعد لديها القدرة على قبول البروتونات من المواد الأخرى.
لويس مفهوم	المواد التي هي محببات ، لها مداري شاغر ولديها القدرة على قبول زوج من الإلكترونات تسمى أحماض لويس.	تسمى المواد التي هي النيوكليوفيل ، والتي لها زوج وحيد من الإلكترونات ولديها القدرة على التبرع بزوج من الإلكترونات ، قواعد لويس.
رد فعل مع الماء	عندما يتم خلط حمض بالماء ، يتم إنتاج محلول يحتوي على تركيز أيونات H + أكبر من الماء النقي.	عندما يتم خلط قاعدة مع الماء ، يتم إنتاج محلول يحتوي على نسبة H + تركيز أقل من الماء النقي.
نطاق درجة الحموضة	يتراوح الرقم الهيدروجيني الخاص بهم من 0 إلى أقل من 7.	يختلف الرقم الهيدروجيني الخاص بهم من 7 إلى 14.
الحالة الفيزيائية	قد تحدث أي من الحالات المادية ، مثل السوائل والمواد الصلبة أو الغازات.	تحدث في الحالة الصلبة في الغالب باستثناء الأمونيا التي توجد في الحالة الغازية.
رد فعل مع ورقة عباد الشمس	أنها تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأحمر.	أنها تحول ورقة عباد الشمس إلى اللون الأزرق.
تفاعل مع الفينول فثالين	أنها لا تظهر أي رد فعل مع الفينول الفثالين.	يحولون الفينول فثالين إلى اللون الوردي.
صيغة كيميائية	تبدأ الصيغة الكيميائية للأحماض بـ H ، على سبيل المثال HNO3 لحمض النيتريك ، H2SO4 لحمض الكبريتيك ، HCL لحمض الهيدروكلوريك.	تنتهي تركيبتها الكيميائية في OH ، على سبيل المثال NaOH لهيدروكسيد الصوديوم ، KOH لهيدروكسيد البوتاسيوم و Ca (OH) 2 لهيدروكسيد الكالسيوم.
التناسق	الأحماض لزجة على اللمس. لديهم طعم الحامض.	القواعد زلقة على اللمس. لديهم طعم مرير.
الاستخدامات	تستخدم الأحماض لتنظيف المعادن الصدئة ، كمادة مضافة في الأغذية والمشروبات ، مثل الإلكتروليت في البطاريات والأسمدة والصناعات الجلدية.	تستخدم القواعد في منظفات وصمة عار ومزيلات رائحة الحفرة والمنظفات والأدوية المضادة للحموضة ولتحييد الأحماض.

ما هي الأحماض؟

كلمة "حمض" مشتقة من الكلمة اللاتينية "acere" التي تعني تعكر. الحمض عبارة عن مادة أيونية وتآكلية لها القدرة على إعطاء أيون هيدروجين أو قبول زوج من الإلكترونات أو التبرع بروتون. يتم قياس قوة الحمض بواسطة تركيز أيونات H +. المادة المسببة للتآكل هي التي تدمر أو تدمر مواد أخرى تتلامس معها. كلما زاد تركيز أيونات الهيدروجين ، كلما كان الحمض أقوى. يتم قياس الحموضة على مقياس درجة الحموضة. يتراوح من 0 إلى أقل من 7. المواد التي تحتوي على الرقم الهيدروجيني أقل هي أكثر حمضية والعكس بالعكس.

المركبات الأيونية هي تلك المركبات المشحونة إما موجبة أو سالبة. الأحماض موجبة الشحنة بسبب أيونات الهيدروجين.

الأحماض القوية هي تلك التي تنفصل تمامًا في الماء ، على سبيل المثال HCL ، HNO3 و H2SO4. الأحماض الأسبوعية هي من لا ينفصل تمامًا في الماء ، على سبيل المثال حمض الخليك (CH3COOH).

المواد المهمة وراثيا ، أي الحمض النووي (حمض الديوكسي ريبونوكلييك) والحمض النووي الريبي (الحمض النووي الريبي) هي أيضا أحماض. الحياة غير ممكنة بدونها. الخل هو حمض منزلي شائع الاستخدام.

ما هي القواعد؟

القواعد عبارة عن مواد أيونية وتآكل لها القدرة على قبول أيون الهيدروجين أو إعطاء زوج من الإلكترونات أو قبول بروتون من أي مادة أخرى. يتم قياس قوة القواعد من خلال تركيز OH. كلما زاد تركيز OH ، زادت القاعدة. القواعد تتراوح بين أكثر من 7 إلى 14 على مقياس درجة الحموضة. ارتفاع الرقم الهيدروجيني يشير إلى زيادة قوة القاعدة. يتم شحن العناصر سالبة بسبب وجود OH.

القواعد القوية هي تلك القواعد التي تنفصل تمامًا في الماء ، على سبيل المثال هيدروكسيد الصوديوم ، هيدروكسيد الصوديوم و KOH ، هيدروكسيد البوتاسيوم.

قواعد الأسبوع هي أولئك الذين لا يتم فصلهم تمامًا في الماء ، على سبيل المثال NH3 ، أي الأمونيا. لا يحتوي على أيون هيدروكسيد ويشكل قاعدة أسبوعية فقط على الذوبان في الماء. ومن الأمثلة الأخرى على القواعد المنزلية الشائعة الاستخدام البوراكس وصودا الخبز وحليب المغنيسيا (يستخدم كدواء في المعدة).

الاختلافات الرئيسية

فيما يلي الاختلافات الرئيسية بين حمض وقاعدة:

1. الأحماض والقواعد على حد سواء هي المواد المسببة للتآكل. حمض لديه القدرة على إعطاء أيون الهيدروجين أو بروتون أو قبول زوج من الإلكترون. القواعد قادرة على قبول أيون الهيدروجين أو البروتون أو إعطاء زوج من الإلكترون.
2. الأحماض لها طعم الحامض ولزجة للمس. القواعد لها طعم مرير وزلق لمسة.
3. تبدأ الصيغة الكيميائية للأحماض بـ H ، على سبيل المثال HCL ، HNO3 بينما ينتهي القواعد في OH ، على سبيل المثال كوه ، هيدروكسيد الصوديوم ، الخ
4. تتحول الأحماض إلى ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر بينما تتحول القواعد إلى اللون الأزرق.
5. على مقياس الرقم الهيدروجيني ، تحتوي الأحماض على درجة حموضة أقل من 7 في حين تحتوي القواعد على درجة الحموضة أكبر من 7.

خاتمة

الأحماض والأساس لها الأهمية الأساسية في الكيمياء وكذلك في حياتنا اليومية. الأمر يستحق أن نعرف عنها. في المقالة أعلاه ، ناقشنا الاختلافات في الأحماض والقواعد ، وخصائصها الفيزيائية والكيميائية والنظريات الثلاث لفهم طبيعتها.