المحتوى

• المحتويات: الفرق بين الشوارد القوية و الشوارد الضعيفة
• رسم بياني للمقارنة
• ما هو المنحل بالكهرباء القوي؟
• ما هو ضعف المنحل بالكهرباء؟
• الاختلافات الرئيسية

يُعرف الإلكتروليت القوي باسم المذاب الذي له خصائص التأين كليًا أو جزئيًا بواسطة محلول. من ناحية أخرى ، يُعرف الإلكتروليت الضعيف بأنه المذاب الذي يتميز بسمات الذوبان في محلول جزئيًا والذي يحتوي عادة على حوالي 1-10٪ من الخلط.

المحتويات: الفرق بين الشوارد القوية و الشوارد الضعيفة

• رسم بياني للمقارنة
• ما هو المنحل بالكهرباء القوي؟
• ما هو ضعف المنحل بالكهرباء؟
• الاختلافات الرئيسية
• شرح الفيديو

رسم بياني للمقارنة

أساس التميز	المنحل بالكهرباء قوي	ضعف المنحل بالكهرباء
فريف	المذاب الذي له خصائص التأين كليًا أو جزئيًا بواسطة محلول.	المذاب الذي يحتوي على ميزات الحصول على حل في حل جزئي.
النسبة المئوية	عادة ما يحتوي على حوالي 100 ٪ من الخلط.	عادة ما يحتوي على حوالي 1-10 ٪ من الخلط.
تفكك	تتم عملية التفكك لأن الأيونات هي موصلات جيدة للتيار الكهربائي في المحلول وبالتالي تساعد في المعالجة السريعة.	لا تحدث عملية التفكك بسرعات سريعة لأن الأيونات هنا لها موصلية أفضل ، لكنها ليست شوارد مناسبة للشوارد الضعيفة.
التوصيل	تزيد عملية التوصيل من المعدل ولكن تبقى increse خفيفة.	عملية التخفيف تزداد بمعدل سريع لا سيما بالقرب من حالة لانهائية.

ما هو المنحل بالكهرباء القوي؟

يُعرف الإلكتروليت القوي باسم المذاب الذي له خصائص التأين كليًا أو جزئيًا بواسطة محلول. تتم عملية التفكك هذه لأن الأيونات موصلات جيدة للتيار الكهربائي في المحلول ، وبالتالي تساعد في المعالجة السريعة. الترتيب المركب لهذا المنحل بالكهرباء الصلب له وزن بخار أقل من الماء النقي عند درجة حرارة مماثلة. الأحماض الصلبة ، والقواعد الصلبة ، والأملاح الأيونية المذيبة التي ليست أحماض ضعيفة أو قواعد ضعيفة ، هي شوارد صلبة. المادة التي يتحلل محلولها المائي أو حالتها السائلة إلى جزيئات عن طريق تمرير القدرة يعرف باسم الشوارد. شوارد قوية تتأين في الماء. أنه يعني 100 ٪ من تكسر الاصطناعية في الكاتيونات والأنيونات. سواء كان الأمر كذلك ، فهذا لا يعني أن المواد الاصطناعية تتحلل تمامًا في الماء! على سبيل المثال ، هناك أنواع قليلة فقط مذيب إلى حد ما في الماء ، ومع ذلك فهي بالكهرباء الصلبة. إنه لا يعني أنه لا يتحلل بشكل خاص ، ولكن كل ذلك يذوب في تكسير الجزيئات. الرسم التوضيحي هو أساس هيدروكسيد السترونتيوم السليم ، الأب (OH) 2. إنه ذو ملاءة منخفضة في الماء ، ومع ذلك ، فإنه ينفصل تمامًا إلى جزيئات Sr2 و OH. بينما يحتوي كوب من هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) في الماء على جزيئات Na + و OH- في الماء ، ومع ذلك لا يحتوي على NaOH حقيقي ، فإن جرة من هيدروكسيد السترونتيوم المائي تحتوي على جزيئات Sr2 + و OH- جزيئي جرامي ، Sr (OH) 2 ، وماء. على سبيل المثال ، عندما تضع تآكلًا ضعيفًا أو قاعدة ضعيفة في الترتيب ، تكون لديهم أيضًا فرصة 100٪ للفصل في الترتيب.

ما هو ضعف المنحل بالكهرباء؟

يُعرف الإلكتروليت الضعيف باسم المذاب الذي له خصائص الإذابة في محلول جزئيًا ويحتوي عادةً على حوالي 1-10٪ من الخلط. لا تحدث عملية التفكك بسرعات سريعة لأن الأيونات هنا لها موصلية أفضل ، لكنها ليست شوارد مناسبة. ستكون الإلكتروليتات الضعيفة من الإلكتروليتات التي لا تنفصل تمامًا إلى جزيئات في الترتيب وتكون في الغالب مؤينة في الترتيب (حوالي 1 إلى 10٪). فكر في المنحل بالكهرباء الضعيف كمادة محددة للغاية. عند إضافة نقطة إلى إجابة ، هناك لقطة 1-10 ٪ إما أنها سوف تنفصل تمامًا إلى جزيئاتها أو تبقى متعنتة بطرقها وليست منفصلة. عندما تنفصل ، فهذه هي الجزيئات التي يمكن أن تضيف إلى نقل شحنة كهربائية في الترتيب. بالنظر إلى شجرة عائلة الشوارد ، هناك نوعان عريضان من الشوارد الضعيفة: الأحماض والقواعد الضعيفة. تتم تسمية هذه المواد بالكهرباء الضعيفة وتعطى سلوكها مماثلة في الترتيب. على سبيل المثال ، عندما تضع تآكلًا أو قاعدة هشة في الترتيب ، يكون لديها أيضًا 1-10٪ من الفصل في الترتيب. هذا التقارب في منتصف الفصل هو الشيء الذي يجمع الأسبوع مدمرة أو قاعدة كنوع من المنحل بالكهرباء ضعيفة. من أجل الموصلية ، عندما تمر الطاقة من خلال إجابة ، افترض الماء ، فإن جزيئات المنحل بالكهرباء الضعيفة سوف تنقل هذه الشحنة ، مما يشجع الزخم الكهربائي. من الأهمية بمكان فهم العلاقة بين جودة الموصلية وتقارب جزيئات المنحل بالكهرباء العاجزة في الترتيب.

الاختلافات الرئيسية

1. يُعرف الإلكتروليت القوي باسم المذاب الذي له خصائص التأين كليًا أو جزئيًا بواسطة محلول. من ناحية أخرى ، يُعرف الإلكتروليت الضعيف بأنه المذاب الذي يتميز بسمات الذوبان في محلول جزئيًا والذي يحتوي عادة على حوالي 1-10٪ من الخلط.
2. ستكون الإلكتروليتات الضعيفة من الإلكتروليتات التي لا تنفصل إلى جزيئات في الترتيب وتكون في الغالب مؤينة في الترتيب (حوالي 1 إلى 10٪). من ناحية أخرى ، ستكون الإلكتروليتات القوية عبارة عن إلكتروليتات تنفصل تمامًا إلى جزيئات في الترتيب وتكون في الغالب مؤينة في الترتيب (حوالي 100٪).
3. بالنسبة للكهارل القوية ، تتم عملية التفكك لأن الأيونات هي موصلات جيدة للتيار الكهربائي في المحلول ، وبالتالي تساعد في المعالجة السريعة. من ناحية أخرى ، لا تحدث عملية التفكك بسرعات سريعة لأن الأيونات هنا لها موصلية أفضل ، لكنها ليست شوارد مناسبة للشوارد الضعيفة.
4. تزيد عملية التوصيل للكهارل القوي من المعدل عند حدوث التخفيف ولكن تبقى الزيادة طفيفة. من ناحية أخرى ، تزداد عملية الشرط للكهارل الضعيف بمعدل سريع أثناء التفتت وخاصة بالقرب من الحالة اللانهائية.