المحتوى

• المحتويات: الفرق بين الكاتيون والأنيون
• رسم بياني للمقارنة
• ما هي الكاتيونات؟
• ما هي الأنيونات؟
• الاختلافات الرئيسية
• استنتاج

الفرق بين الكاتيون والأنيون هو أن الكاتيون يحتوي على شحنة موجبة عليه بينما الأنيون يحمل شحنة سالبة عليه.

الموجبة والأنيون هي ذرات لها تهمة. هنا سنتعرف على الاختلافات بين كل من هذه الجسيمات المشحونة. الكاتيونات يحمل شحنة موجبة عليها بينما الأنيون يحمل شحنة سالبة.
كلمة "الكاتيون" مأخوذة من الكلمة اليونانية "kata" التي تعني الأسفل. بينما نشأت كلمة أنيون من الكلمة اليونانية "ano" التي تعني ما يصل. تنجذب الكاتيونات دائمًا نحو القطب السالب وهو القطب السالب الشحن بينما تنجذب الأنيونات دائمًا نحو القطب الموجب وهو القطب الموجب الشحنة.

تتشكل الكاتيونات عندما تفقد الذرة إلكترون واحد أو أكثر ، وبالتالي تظهر شحنة موجبة على الذرة التي تصبح كاتيون بعد ذلك. يتكون الأنيون عندما تكسب الذرة إلكترونًا واحدًا أو أكثر ، وبالتالي تصبح شحنة سالبة. تتشكل الكاتيونات من ذرات المعادن بينما تتشكل الأنيونات من عناصر اللافلزية. في الكاتيونات ، يكون عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات ، ولهذا السبب يظهر شحنة موجبة. في الأنيون ، يكون عدد الإلكترونات أكبر من البروتونات ، وهذا هو السبب في أنها تظهر شحنة سالبة.

في تفاعل كيميائي ، تتفاعل الكاتيونات مع الأنيونات لتكوين مركب أيوني. الكاتيون لا يمكنه أبدًا التفاعل مع الكاتيون ، ولا يمكن للأنيون أن يتفاعل أبدًا مع الأنيون. يكون نصف قطر الكاتيون دائمًا أكبر من نصف قطر أيون ، لأنه في الكاتيونات ، تُفقد المدارات مع فقد الإلكترونات بينما في الأنيونات ، يزداد عدد المدار مع كسب الإلكترونات. يُشار إلى الكاتيون الذي يظهر شحنة موجبة بحرف مرتفع + بعد اسم العنصر أو الصيغة الكيميائية للمركب ، على سبيل المثال ، Fe2 + و NH4 +. يُشار إلى الأنيون أيضًا بالطريقة نفسها مع نص مرتفع لـ - بعد اسم العنصر أو الصيغة الكيميائية للمركب ، على سبيل المثال ، Br- N3- إلخ. أمثلة الكاتيونات هي الحديد (Fe2 + و Fe3 +) ، الصوديوم (Na + ) ، البوتاسيوم (K +) والمغنيسيوم (Mg2 +). أمثلة الأنيونات هي الكلوريد (Cl-) ، Flouride (F-) ، bromide (Br-) ، hydride (H-) و nitride (N-).

المحتويات: الفرق بين الكاتيون والأنيون

• رسم بياني للمقارنة
• ما هي الكاتيونات؟
• ما هي الأنيونات؟
• الاختلافات الرئيسية
• استنتاج

رسم بياني للمقارنة

أساس	الكاتيون	أنيون
فريف	هم نوع الجزيئات التي تظهر شحنة موجبة.	هم نوع من الجزيئات التي تظهر شحنة سالبة.
لماذا لديهم تهمة؟	لديهم شحنة موجبة لأنها تفقد إلكترون واحد أو أكثر.	لديهم شحنة سالبة لأنهم يكسبون إلكترونًا واحدًا أو أكثر.
نشأة الكلمات	نشأت كلمة الكاتيون من الكلمة اليونانية "كاتا" التي تعني أسفل.	نشأت كلمة أنيون من الكلمة اليونانية "آنو" التي تعني أسفل.
نسبة الإلكترون إلى البروتون	تظهر لديهم شحنة موجبة لأن عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات الموجودة فيها	يظهرون شحنة سالبة لأن عدد الإلكترون أكبر من عدد البروتون فيها.
نوع الذرات	تتشكل من ذرات المعادن	تتشكل من ذرات اللافلزية.
جذب نحو الأقطاب الكهربائية	تنجذب نحو القطب سالبة الشحنة ، أي الكاثود.	تنجذب نحو القطب الموجب الشحنة ، أي الأنود.
كيف يتم الرمز	يتم الإشارة إليها بواسطة الرمز الفائق + بعد اسم العنصر أو الصيغة الكيميائية للمركب.	يتم الإشارة إليها بواسطة الحرف العلوي - بعد اسم العنصر أو الصيغة الكيميائية للمركب.
نصف القطر	نصف قطر الكاتيونات أصغر لأن عدد المدارات يصبح أقل بسبب فقدان الإلكترونات	نصف قطر الأنيونات أكبر من نصف قطر الكاتيونات لأن عدد المدارات يزداد مع زيادة الإلكترونات.
تفاعل كيميائي	في تفاعل كيميائي ، تتفاعل مع الأنيونات لتكوين مركبات أيونية	في تفاعل كيميائي ، تتفاعل مع الكاتيونات لتشكيل مركبات أيونية.
لا تتفاعل مع	أنها لا تجذب أو تتفاعل مع جزيئات موجبة الشحنة	أنها لا تجذب أو تتفاعل مع جزيئات موجبة الشحنة
أمثلة	يمكن إعطاء أمثلة الكاتيونات مثل الحديد (Fe2 + و Fe 3+) والكالسيوم (Ca2 +) والبوتاسيوم (K +) والألومنيوم Al3 +) وأيون الأمونيوم (NH4 +) إلخ.	يمكن إعطاء أمثلة الأنيونات كبروميد (Br-) ، وكلوريد (Cl-) ، نيتريد (N-) وهيدريد (H-) ، إلخ.

ما هي الكاتيونات؟

الكاتيونات هي جزيئات موجبة الشحنة. تتشكل عندما تفقد ذرة عنصر واحد أو أكثر من الإلكترونات. ذرات تفعل ذلك لتحقيق الاستقرار. بمعنى آخر ، يريدون الحصول على ترتيب الغازات النبيلة التي تعد أكثر العناصر استقرارًا في الكون. نشأت كلمة الكاتيون من الكلمة اليونانية "كاتا" التي تعني أسفل. في الكاتيون ، يكون عدد البروتونات أكبر من عدد الإلكترونات. كما نعلم ، تمتلك البروتونات شحنة موجبة والإلكترونات تمتلك شحنة سالبة. بسبب ارتفاع عدد الجسيمات الموجبة الشحنة ، تظهر الكاتيونات شحنة موجبة. تتشكل الكاتيونات دائمًا من معادن الذرات. السبب هو أن المعادن لديها ميل لفقد الإلكترونات. يحتوي السطح المعدني على عدد لا يحصى من الإلكترونات الحرة. وهكذا تفقد المعادن الإلكترونات ، وتوجد ذراتها في شكل الكاتيونات.

تنجذب الكاتيونات دائمًا نحو القطب السالب وهو القطب السالب. في تفاعل كيميائي ، تتفاعل الكاتيونات دائمًا مع الأنيونات لتكوين مركبات أيونية. أفضل مثال على هذا النوع من التفاعل هو تكوين ملح شائع ، أي كلوريد الصوديوم (NaCl) حيث يكون الصوديوم كاتيون وكلوريد هو أنيون. يمكن إعطاء أمثلة الكاتيونات مثل الصوديوم (Na +) والبوتاسيوم (K +) والليثيوم (Li +) والمغنيسيوم (Mg2 +) والألمنيوم (Al3 +). مثال على المركبات المشحونة إيجابيا هو أيون الأمونيوم (NH4 +).

ما هي الأنيونات؟

الأنيونات هي الذرات التي تحمل شحنة سالبة. تظهر لديهم شحنة سالبة لأن الذرات تكسب إلكترونًا واحدًا أو أكثر لتحقيق الاستقرار. وهكذا يصبح عدد الإلكترونات أكبر من عدد البروتونات في تلك الذرات ، وتظهر شحنة سالبة. معظمها من ذرات اللافلزية تبين هذا الاتجاه. يظهرون هذا النوع من السلوك من أجل متابعة الغازات النبيلة التي تعد العنصر الأكثر ثباتًا في هذا الكون.

تنجذب الأنيونات دائمًا نحو القطب الموجب ، أي القطب الموجب. في تفاعل كيميائي ، تتفاعل الأنيونات مع الكاتيونات لتشكيل مركبات أيونية. نشأت كلمة أنيون من الكلمة اليونانية "آنو" التي تعني ما يصل. يمكن إعطاء أمثلة الأنيونات مثل الكبريت (S-) ، Iodide ion (I-) ، bromide (Br-) ، chloride (Cl-) ، hydride (H-) و nitride (N-).

الاختلافات الرئيسية

1. الكاتيونات هي تلك الجزيئات التي تمتلك شحنة موجبة بينما الأنيونات هي تلك الجزيئات التي لها شحنة سالبة.
2. تميل الأيونات إلى التحرك نحو القطب السالب ، أي الكاثود بينما الأنيونات تميل إلى التحرك نحو القطب الموجب ، أي الأنود.
3. في الكاتيونات ، يكون عدد البروتونات أكثر من الإلكترونات بينما في الأنيونات ، تكون الإلكترونات أكثر عددًا من البروتونات.
4. تتشكل الكاتيونات بواسطة ذرات العناصر المعدنية بينما تتشكل الأنيونات من ذرات العناصر اللافلزية.
5. مدارات الأنيونات أكبر من مدارات الكاتيونات.

استنتاج

الكاتيونات والأنيونات ، وكلاهما جزيئات مشحونة. من المهم جدًا أن يعرف طلاب العلوم الاختلافات بينهم. في المقالة أعلاه ، تعلمنا اختلافات واضحة بين الكاتيونات والأنيونات.