المحتوى

• المحتويات: الفرق بين المذاب والمذيب
• رسم بياني للمقارنة
• ما هو المذاب؟
• خصائص المذاب
• ما هو المذيبات؟
• صفات المذيب
• الاختلافات الرئيسية
• خاتمة

الفرق بين Solute و Solvent هو أن المادة الذائبة في أي خليط أو محلول تسمى كمادة solut ، في حين أن السائل أو الغاز الذي يذوب سائلاً آخر أو غازًا أو مادة صلبة يُطلق عليه المذيب.

يمكن وصف المحلول على أنه خليط متجانس من مادتين أو أكثر. في المحلول ، تكون المادة التي يتم إذابتها مذابة ، في حين أن المذيب هو المادة التي يذوب فيها المذاب. هناك العديد من المنتجات في الحياة اليومية جاهزة من مزيج من العديد من المحاليل والمذيبات وتشكل حلاً. هذه المنتجات هي الأدوية والصابون والمراهم والشاي والقهوة وعصير الليمون وغيرها.

الخليط المتجانس هو الحل حيث تذوب المادة المذابة تمامًا وبشكل موحد في المحلول. بينما الذوبان هو قدرة المادة على الذوبان في مادة أخرى. في هذا الدليل ، سنناقش الفرق وخصائص المذاب والمذيبات.

المحتويات: الفرق بين المذاب والمذيب

• رسم بياني للمقارنة
• ما هو المذاب؟
  • خصائص المذاب
• ما هو المذيبات؟
  • صفات المذيب
• الاختلافات الرئيسية
• خاتمة

رسم بياني للمقارنة

أساس	المذاب	مذيب
المعنى	المواد التي يتم حله فيها المذيب في محلول أو خليط يعرف بالمذيب. يعرض المذاب في كمية أقل بالمقارنة مع المذيبات.	المواد التي تذوب المذاب في محلول يسمى المذيب. المذيب موجود في أكبر المستوى مقارنة بالمذيبات.
نقطة الغليان	نقطة الغليان أكبر من المذيب.	انها أقل من المذاب.
حالة فيزيائية	تقع في الحالة الصلبة أو السائلة أو الغازية.	أساسا من الحالة السائلة ، ولكن قد يكون الغازية أيضا.
الجدارة	الذوبان يعتمد على الخصائص من المذاب.	الذوبان يعتمد على الخصائص من هذا المذيب.

ما هو المذاب؟

تسمى المادة التي تذوب في محلول باسم المذاب. قد تكون المادة الصلبة صلبة أو سائلة أو غازية ، ومع ذلك فهي في الغالب عبارة عن مركب صلب. السكر في الماء والملح في مياه البحر والأكسجين من الغلاف الجوي هي أمثلة قليلة من المذيبات. يتم إذابة المادة المذابة في المذيب فقط عندما تكون القوى الجذابة بين الاثنين أكثر قوة بما فيه الكفاية ، وهو ما قد يحدث
قهر القوى الجزيئية التي تحتجز الجسيمات ، أي جزيئات الذوبان في المذيبات وجزيئات المذيبات معًا.

على الرغم من أن المذاب يحتفظ بالكمية الطفيفة من المحلول ، بالمقارنة مع المذيب. ولكن هناك شرط من الحل يسمى التشبع ، حيث المذيب غير قادر على حل أي حل آخر. يمكن توضيح مثال على المذاب والمذيبات من خلال النظر في كوب من الشاي. يذوب مسحوق الحليب والسكر في ماء دافئ. هنا الماء الدافئ هو المذيب والسكر ومسحوق الحليب المذاب.

خصائص المذاب

• يحتوي المذاب على نقطة غليان أعلى مقارنة بالمذيب.
• هذه يمكن أن تكون صلبة أو سائلة أو غازية.
• عن طريق زيادة مساحة سطح جزيئات المذاب ، تزيد الذوبان. يتم تقسيم الجزيئات الصلبة إلى قطع صغيرة.
• في حالة الذوبان الغازي ، تتأثر الذوبان بالسلالة ، بغض النظر عن الكمية ودرجة الحرارة.

ما هو المذيبات؟

يذوب المذاب في المذيب. يمكن أيضًا تعريفه على أنه المادة التي يتم فيها حل المواد أو المواد الكيميائية المختلفة كحل. المذيبات تحتل الجزء الكبير من الحل. هذه هي عادة السوائل. تشير التقارير إلى أن الماء هو المذيب الأكثر شيوعًا في الحياة اليومية حيث أنه لديه القدرة على إذابة أي مادة (غاز أو سائل أو صلب) ويطلق عليه أيضًا مذيب عالمي. الإبهام القاعدة الرئيسية للذوبان هو "مثل ذوبان مثل". يمكن تقسيم المذيبات على أنها قطبية وغير قطبية.

إن Polar Solvent ذو ثابت عازل عالي وله ذرة واحدة أو أكثر من الذرات الكهربائية مثل الكيتونات N أو H أو O. والكحوليات والأحماض الكربوكسيلية والأميدات هي الأمثلة المعتادة لهذه المجموعة الوظيفية الموجودة في المذيبات القطبية. المذيبات القطبية مصنوعة من جزيئات قطبية وقد تذوب المركبات القطبية فقط. ينقسم المذيب القطبي إلى مذيبات بروتية مذيبة ومذيبات شاذة قطبية. الميثانول والماء جزيئات بروتينية قطبية لأنها يمكن أن تشكل رابطة الهيدروجين مع المذاب. من ناحية أخرى ، يتم ذكر الأسيتون كمذيب موضعي قطبي لأنه لا يمكن أن يشكل رابطة الهيدروجين مع المذاب ، ولكن يخلق تفاعلات ثنائي القطب ثنائي القطب مع المذيبات الأيونية.

يشتمل المذيبات غير القطبية على روابط ذرات كهربية قابلة للمقارنة مثل H و C. تتكون هذه الجزيئات من جزيئات غير قطبية وقد تذوب مواد كيميائية غير مذابة أو مذيبات.

صفات المذيب

• المذيبات تحصل على درجة الغليان المنخفضة وتبخرت بسهولة.
• يوجد المذيب كسائل فقط ولكنه قد يكون صلبًا أو غازيًا أيضًا.
• تشتمل المذيبات المستخدمة على نطاق واسع على مكون الكربون ومن ثم يطلق عليه المذيبات العضوية ، في حين تسمى المذيبات الأخرى غير العضوية.
• المذيبات لها ميزة اللون والرائحة.
• الأسيتون والكحول والبنزين والبنزين والزيلين هي المذيبات العضوية الشائعة الاستخدام وذات أهمية كبيرة في الأعمال الكيميائية.
• تحسين سرعة الاستجابة مع المذاب.
• كما تستخدم المذيبات في تنظيم درجة الحرارة في محلول ، إما لامتصاص الحرارة المتولدة خلال بعض التفاعلات الكيميائية أو إلى

الاختلافات الرئيسية

1. يمكن تعريف المذاب على أنه المادة التي يتم إذابتها بواسطة المذيب في محلول ، في حين أن المادة التي تذوب في المذاب تسمى المذيب. وبالتالي فإن المذاب موجود في كمية أقل من المذيب.
2. يُرى المذاب في الحالة السائلة أو الصلبة أو الغازية ، بينما يوجد المذيب في الحالة السائلة بشكل أساسي ، ولكنه قد يكون صلبًا أو من الحالة الغازية
3. الدولة أيضا. نقطة الغليان أكبر من المذاب مقارنة بالمذيب. خصائص المذاب والمذيبات مترابطة فيما بينها.

خاتمة

المذيبات والمذيبات هي المادة التي لا تستخدم فقط في المختبرات الكيميائية ، لكنها جزء من الحياة اليومية. يحتوي الحل على عنصرين فقط ، يمكن أن يكون المذاب والمذيب. المذيبات لديه القدرة على تقسيم المذاب في محلول متجانس. ناقشنا ميزات المواد وخلصنا إلى أنه في مذيب واحد يمكن أن يكون هناك أنواع مختلفة من المذاب ويمكن أن تنتج محلولًا متجانسًا.